卤族元素是元素周期表中第17列的非金属元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。这些元素具有许多相似的化学性质，同时也表现出一定的递变规律。

首先，从原子半径来看，随着原子序数的增加，卤族元素的原子半径逐渐增大。这是因为电子层数的增加导致核对最外层电子的吸引力减弱，从而使原子半径增大。这一趋势在化学反应中表现为卤族元素的还原性随原子半径的增大而增强。

其次，在电负性方面，卤族元素的电负性从氟到砹逐渐减小。电负性是指一个原子吸引电子对的能力。由于原子半径的增大，核电荷对电子的吸引力减弱，因此电负性降低。这种变化直接影响了卤族元素的化学反应活性，电负性越高的元素，其氧化能力越强。

再者，卤族元素的熔点和沸点也呈现出一定的递变规律。从氟到砹，熔点和沸点逐渐升高。这主要是因为分子间作用力（范德华力）随着原子量的增加而增强。较大的原子量意味着更大的瞬时偶极矩，从而增强了分子间的相互作用力。

此外，卤族元素的化学反应活性也随着原子序数的增加而发生变化。例如，氟是最活泼的非金属元素，几乎可以与所有其他元素发生反应；而砹则由于其放射性和稀有性，研究较少。总体而言，卤族元素的化学反应活性与其电负性和原子半径密切相关。

综上所述，卤族元素在原子半径、电负性、熔点和沸点以及化学反应活性等方面都表现出明显的递变规律。这些规律不仅反映了卤族元素内部结构的变化，也为理解它们的化学性质提供了重要的理论依据。通过深入研究卤族元素的递变规律，我们可以更好地预测和控制它们在工业和日常生活中的应用。