【《微专题元素的金属性和非金属性强弱的判断》教学PPT课件【高中】一、课程导入

在化学学习中，元素的性质是理解物质变化与反应规律的基础。其中，元素的金属性和非金属性是描述其化学行为的重要概念。通过本节内容的学习，我们将掌握如何判断元素的金属性和非金属性的强弱，并了解这些性质对元素在周期表中的位置以及其化合物性质的影响。

二、知识回顾

1. 元素周期表的结构

- 元素周期表按原子序数排列，分为周期（横行）和族（纵列）。

- 周期表中，金属元素主要位于左侧和中间，非金属元素则分布在右上方。

2. 原子结构与性质的关系

- 金属性强的元素通常具有较低的电负性、较大的原子半径和较弱的核电荷对外层电子的吸引力。

- 非金属性强的元素则相反，电负性高、原子半径小、核电荷对电子的吸引力强。

三、金属性与非金属性的定义

- 金属性：指元素失去电子的能力，表现为金属单质与其他物质发生反应时的活泼程度。

- 非金属性：指元素获得电子的能力，体现在非金属单质参与化学反应时的活泼程度。

四、判断金属性和非金属性强弱的方法

1. 根据元素在周期表中的位置

- 同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

- 同一主族中，从上到下，金属性增强，非金属性减弱。

2. 根据单质的反应活性

- 金属越活泼，金属性越强；非金属越活泼，非金属性越强。

- 如：钠比镁活泼，说明钠的金属性更强；氟比氯活泼，说明氟的非金属性更强。

3. 根据氢化物的稳定性

- 非金属元素形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性越强。

- 例如：HCl 稳定性大于 H₂S，说明 Cl 的非金属性强于 S。

4. 根据最高价氧化物对应的水化物的酸碱性强弱

- 金属的最高价氧化物对应水化物（如 Na₂O、Al₂O₃）碱性越强，金属性越强。

- 非金属的最高价氧化物对应水化物（如 H₂SO₄、HClO₄）酸性越强，非金属性越强。

5. 根据置换反应

- 金属之间或非金属之间可以通过置换反应判断其活动性强弱。

- 例如：Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu，说明 Fe 的金属性比 Cu 强。

五、典型例题解析

例题1：比较 Mg 和 Al 的金属性强弱，并说明理由。

解析：Mg 在第三周期第ⅡA族，Al 在第三周期第ⅢA族。在同一周期中，随着原子序数增加，金属性逐渐减弱。因此，Mg 的金属性比 Al 强。

例题2：比较 Cl 和 Br 的非金属性强弱。

解析：Cl 和 Br 属于同一主族（第ⅦA），但 Cl 在 Br 上方。同一主族中，非金属性随原子序数增加而减弱。因此，Cl 的非金属性强于 Br。

六、课堂小结

- 元素的金属性和非金属性与其在周期表中的位置密切相关。

- 判断方法包括：周期表位置、单质反应活性、氢化物稳定性、最高价氧化物水化物的酸碱性等。

- 掌握这些判断方法有助于我们更好地理解元素的化学性质及其在化学反应中的行为。

七、课后练习

1. 比较 K 和 Ca 的金属性强弱，并说明原因。

2. 比较 O 和 F 的非金属性强弱，并解释理由。

3. 写出 Cl₂ 与 NaBr 溶液反应的离子方程式，并说明该反应体现的非金属性强弱关系。

八、拓展思考

为什么在工业上常用金属活动性顺序来选择冶炼金属的方法？请结合本节课所学内容进行分析。

九、板书设计（建议）

| 项目 | 内容 |

|------|------|

| 金属性 | 失电子能力，金属活泼性 |

| 非金属性 | 得电子能力，非金属活泼性 |

| 判断依据 | 周期表位置、反应活性、氢化物稳定性、氧化物水化物酸碱性 |

| 举例 | Mg > Al；Cl > Br |

十、教学反思

本节课通过多种方式帮助学生理解金属性与非金属性的判断方法，注重理论联系实际，提升学生的逻辑思维能力和综合应用能力。后续可结合实验观察进一步加深理解。