《氯气和氢氧化钙反应》进阶练习（一）-1

在化学学习中，掌握基础反应原理是关键，而深入理解并熟练应用这些知识则需要通过不断的练习来巩固。今天我们聚焦于氯气与氢氧化钙之间的化学反应，这是一类常见的复分解反应，其产物具有重要的工业价值。

反应原理分析

氯气（Cl₂）是一种活泼的非金属单质气体，在特定条件下可与碱性物质发生反应。当氯气通入氢氧化钙溶液时，会发生如下两个主要步骤：

1. 氯气与水部分反应生成次氯酸（HClO）和盐酸（HCl），即：

\[

Cl_2 + H_2O \leftrightarrow HCl + HClO

\]

2. 次氯酸进一步与氢氧化钙反应生成次氯酸钙（Ca(ClO)₂）、氯化钙（CaCl₂）以及水：

\[

Ca(OH)_2 + 2HClO \rightarrow Ca(ClO)_2 + 2H_2O

\]

最终反应方程式为：

\[

2Cl_2 + 2Ca(OH)_2 \rightarrow Ca(ClO)_2 + CaCl_2 + 2H_2O

\]

实验设计与观察

为了更好地理解这一过程，可以通过实验室实验验证上述理论。首先准备一定浓度的氢氧化钙溶液，并缓慢向其中通入干燥纯净的氯气。观察到的现象包括溶液颜色逐渐变为浅黄色或黄绿色，表明次氯酸钙的形成；同时伴随有少量沉淀物析出，这可能是由于氯化钙溶解度较低所致。

计算题解析

假设某实验中使用了0.5摩尔的氯气完全参与反应，请计算理论上能够生成多少克次氯酸钙？

解法如下：

根据化学计量比，每2摩尔氯气对应1摩尔次氯酸钙。因此，0.5摩尔氯气将生成0.25摩尔次氯酸钙。

次氯酸钙的摩尔质量为 \( 143 g/mol \)，所以质量为：

\[

m = n \cdot M = 0.25 \, mol \times 143 \, g/mol = 35.75 \, g

\]

总结与思考

通过对氯气与氢氧化钙反应的学习，我们不仅掌握了具体的化学反应机制，还锻炼了解题能力和实验操作技巧。这类题目通常出现在高考化学试卷中，考察学生的综合运用能力。希望同学们能够在课后多加练习，不断深化对相关知识点的理解！