【求硝酸的物理和化学性质】硝酸（HNO₃）是一种常见的强酸，广泛应用于工业、实验室及军事领域。它在化学反应中表现出强烈的氧化性和腐蚀性，因此在使用时需格外注意安全。以下是对硝酸物理和化学性质的总结。
一、物理性质
硝酸是一种无色或微黄色的液体，具有刺激性气味，易挥发。其物理性质如下表所示：
| 项目 | 内容说明 |
| 化学式 | HNO₃ |
| 外观 | 无色或微黄色透明液体 |
| 气味 | 刺激性气味 |
| 熔点 | -42°C（纯硝酸） |
| 沸点 | 83°C（纯硝酸） |
| 密度 | 1.51 g/cm³（浓硝酸，约68%浓度） |
| 溶解性 | 与水混溶，可与乙醇、乙醚等有机溶剂互溶 |
| 挥发性 | 易挥发，尤其在高温下易分解 |
| 腐蚀性 | 强腐蚀性，对皮肤、衣物有严重损害 |
二、化学性质
硝酸是一种强氧化性酸，具有较强的酸性和氧化能力，能与多种金属、非金属及有机物发生反应。以下是其主要的化学性质：
| 性质类型 | 具体表现 |
| 酸性 | 在水中完全离解，呈强酸性，pH值较低 |
| 氧化性 | 在浓硝酸中，氮的+5价具有强氧化性，可将金属氧化为高价态 |
| 分解性 | 在光照或加热条件下易分解，生成二氧化氮、氧气和水 |
| 与金属反应 | 与活泼金属如铁、锌反应生成硝酸盐、水和氢气；与铜、银等不活泼金属生成氮氧化物 |
| 与非金属反应 | 如与硫、磷等非金属反应，生成相应的氧化物 |
| 与有机物反应 | 可使有机物脱水、氧化，甚至引起燃烧或爆炸（如与甘油、酒精等混合） |
| 浓度影响 | 浓硝酸（>70%）比稀硝酸更具氧化性，且更易挥发、分解 |
三、应用与注意事项
硝酸广泛用于制造肥料、炸药、染料、药品等。在实验室中常作为强酸试剂使用，但在操作过程中应佩戴防护装备，避免吸入蒸气或接触皮肤。
注意事项：
- 存放于阴凉、通风处，远离可燃物；
- 使用时应在通风橱中进行；
- 避免与还原剂、有机物混放或混合使用。
通过以上内容可以看出，硝酸是一种极具实用价值但同时也具有一定危险性的化学品。了解其物理和化学性质，有助于更好地掌握其使用方法和安全规范。
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