【澄清石灰水通入少量二氧化碳离子方程式】在化学实验中，澄清石灰水（即氢氧化钙溶液）与二氧化碳的反应是一个典型的酸碱中和反应。当少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中时，会生成碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊。此反应在实验室中常用于检验二氧化碳的存在。
以下是对该反应的详细总结，并以表格形式展示其离子方程式及相关信息。
一、反应概述
| 项目 | 内容 |
| 反应物 | 澄清石灰水（Ca(OH)₂）、二氧化碳（CO₂） |
| 反应条件 | 常温、常压 |
| 反应现象 | 溶液由澄清变浑浊，出现白色沉淀 |
| 主要产物 | 碳酸钙（CaCO₃）沉淀、水（H₂O） |
二、化学反应方程式
1. 分子式表示：
$$ \text{Ca(OH)}_2 + \text{CO}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow + \text{H}_2\text{O} $$
2. 离子方程式：
$$ \text{Ca}^{2+} + 2\text{OH}^- + \text{CO}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow + \text{H}_2\text{O} $$
三、离子反应分析
| 离子种类 | 来源 | 反应作用 |
| Ca²⁺ | 澄清石灰水 | 与CO₃²⁻结合形成沉淀 |
| OH⁻ | 澄清石灰水 | 与CO₂反应生成H₂O |
| CO₂ | 通入气体 | 与OH⁻发生中和反应 |
| CO₃²⁻ | 生成物 | 与Ca²⁺结合形成碳酸钙沉淀 |
| H₂O | 生成物 | 反应产物之一 |
四、注意事项
- 当通入过量二氧化碳时，碳酸钙沉淀会进一步与二氧化碳和水反应生成可溶的碳酸氢钙（Ca(HCO₃)₂），溶液重新变澄清。
- 此反应常用于验证二氧化碳的存在，是初中化学的重要实验之一。
- 实验过程中应注意控制二氧化碳的通入量，避免产生过多沉淀影响观察。
五、总结
澄清石灰水与少量二氧化碳的反应是一个典型的复分解反应，生成难溶的碳酸钙沉淀。通过离子方程式可以清晰地看到反应中各离子的变化过程。该反应不仅具有理论意义，也广泛应用于实际检测中。
如需进一步了解其他类似反应或相关实验操作，欢迎继续提问。
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