【氯化铝与氢氧化钠反应现象】氯化铝（AlCl₃）与氢氧化钠（NaOH）之间的反应是典型的酸碱中和反应，同时也涉及生成沉淀和后续溶解的过程。该反应在不同条件下会产生不同的现象，因此需要根据加入的试剂量来判断反应的进程。
一、反应原理总结
当少量氢氧化钠溶液加入到氯化铝溶液中时，首先生成白色胶状沉淀——氢氧化铝（Al(OH)₃）。随着氢氧化钠的继续加入，氢氧化铝会进一步与过量的氢氧化钠反应，生成可溶性的偏铝酸钠（NaAlO₂），沉淀逐渐溶解，溶液变澄清。
此反应的化学方程式如下：
1. 生成氢氧化铝：
$$
\text{AlCl}_3 + 3\text{NaOH} \rightarrow \text{Al(OH)}_3\downarrow + 3\text{NaCl}
$$
2. 氢氧化铝与过量氢氧化钠反应：
$$
\text{Al(OH)}_3 + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaAlO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}
$$
二、反应现象总结表
| 反应阶段 | 现象描述 | 化学反应式 | 说明 |
| 氢氧化钠少量加入 | 产生白色胶状沉淀 | $ \text{AlCl}_3 + 3\text{NaOH} \rightarrow \text{Al(OH)}_3\downarrow + 3\text{NaCl} $ | Al(OH)₃为难溶于水的白色沉淀 |
| 氢氧化钠过量加入 | 白色沉淀逐渐溶解，溶液变澄清 | $ \text{Al(OH)}_3 + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaAlO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} $ | Al(OH)₃具有两性，可溶于强碱 |
| 沉淀完全溶解后 | 溶液澄清透明，无明显沉淀 | - | 生成的偏铝酸钠为可溶性盐 |
三、实验注意事项
- 实验过程中需缓慢滴加氢氧化钠，避免因加入过快导致局部浓度过高，影响观察。
- 若实验条件控制不当，可能无法完全观察到沉淀溶解的现象。
- 该反应常用于鉴定Al³⁺离子的存在。
通过上述分析可以看出，氯化铝与氢氧化钠的反应是一个典型的两性氢氧化物反应过程，其现象随反应物比例变化而显著不同。理解这一过程有助于更好地掌握金属离子的性质及反应规律。
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