【二氧化碳的性质化学会考知识点总结】在化学学习中，二氧化碳（CO₂）是一种常见的物质，也是初中和高中化学考试中的重点内容之一。掌握其物理性质、化学性质以及相关实验现象，对于应对化学会考具有重要意义。以下是对“二氧化碳的性质”这一知识点的系统梳理与总结。

一、二氧化碳的物理性质

1. 颜色与状态

二氧化碳是一种无色无味的气体，在常温常压下以气态存在。

2. 密度

二氧化碳的密度比空气大，因此在空气中会下沉。这一点在实验中可用于验证其是否收集完全。

3. 溶解性

二氧化碳能溶于水，但溶解度不大。在常温常压下，1体积水可溶解约1体积的二氧化碳。当压力增大时，溶解度也会增加。

4. 干冰

在-78.5℃时，二氧化碳可直接凝结为固态，称为干冰。干冰在常温下会升华，不经过液态直接变为气体，常用于制冷和舞台效果等。

二、二氧化碳的化学性质

1. 与水反应

二氧化碳能与水反应生成碳酸（H₂CO₃），反应式如下：

CO₂ + H₂O → H₂CO₃

碳酸不稳定，容易分解为水和二氧化碳：

H₂CO₃ → CO₂↑ + H₂O

这一反应是二氧化碳溶于水后使紫色石蕊试液变红的原因。

2. 与碱溶液反应

二氧化碳能与氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）等碱溶液反应，生成相应的盐和水。例如：

- 与氢氧化钠反应：

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

- 与氢氧化钙反应（用于检验二氧化碳）：

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

反应生成白色沉淀碳酸钙，是判断二氧化碳存在的常用方法。

3. 不能燃烧，也不支持燃烧

二氧化碳本身不可燃，且能隔绝氧气，因此常用于灭火器中，如干粉灭火器和二氧化碳灭火器。

4. 参与光合作用

在植物的光合作用中，二氧化碳是重要的原料之一，与水在光照条件下生成葡萄糖和氧气：

6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6O₂

三、二氧化碳的制取与检验

1. 实验室制法

常见的方法是用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应：

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

此反应条件温和，操作简便，适合实验室制取二氧化碳。

2. 检验方法

- 澄清石灰水法：将二氧化碳通入澄清石灰水中，若出现白色浑浊，则说明有二氧化碳存在。

- 紫色石蕊试液法：二氧化碳溶于水生成碳酸，会使紫色石蕊试液变红。

四、二氧化碳的应用与环境影响

1. 应用领域

- 食品工业：用于制作碳酸饮料。

- 医疗领域：用于麻醉和手术中的气体环境控制。

- 工业用途：作为惰性气体用于焊接保护气。

- 农业：用于温室种植，促进植物生长。

2. 环境影响

二氧化碳是主要的温室气体之一，过量排放会导致全球气候变暖、极端天气频发等问题。因此，减少碳排放、发展绿色能源成为当前的重要课题。

五、常见考点与易错点总结

| 考点 | 说明 |

|------|------|

| 二氧化碳的密度 | 比空气大，可用于验满 |

| 与碱反应 | 生成碳酸盐或碳酸氢盐 |

| 与水反应 | 生成碳酸，使石蕊变红 |

| 灭火原理 | 不支持燃烧，隔绝氧气 |

| 实验室制法 | 稀盐酸+碳酸钙 |

六、小结

二氧化碳虽然在日常生活中看似普通，但在化学学习中却有着丰富的知识点。从物理性质到化学反应，再到实际应用，都是考试中常见的考察方向。通过理解其性质、掌握相关实验现象和反应方程式，有助于提升综合运用能力，为化学会考打下坚实基础。

---

注：本文内容基于中学化学教材编写，适用于初高中学生复习备考使用。